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Entre 1827 y 1845, el químico alemán Friedrich Wöhler mejoró el proceso de
Oersted utilizando potasio metálico y cloruro de aluminio. Wöhler fue el primero
en medir la densidad del aluminio y demostrar su ligereza. En 1854, Henri
Sainte-Claire Deville obtuvo el metal en Francia reduciendo cloruro de aluminio
con sodio. Con el apoyo financiero de Napoleón III, Deville estableció una
planta experimental a gran escala, y en la exposición de París de 1855 exhibió
el aluminio puro.
Propiedades del aluminio. El aluminio es un
metal plateado muy ligero. Su masa atómica es 26,9815; tiene un punto de fusión
de 660 ºC, un punto de ebullición de 2467 ºC y una densidad relativa de 2,7. Es
un metal muy electropositivo (elementos químicos cuyos átomos ceden con
facilidad electrones y adquieren, por tanto, carga positiva) y muy reactivo. En
un medio oxidante, en particular en el aire, se cubre de una densa película de
óxido que lo protege contra la corrosión. Por esta razón, los materiales hechos
de aluminio no se oxidan. El metal reduce muchos compuestos metálicos a sus
metales básicos. Por ejemplo, al calentar termita (una mezcla de óxido de hierro
y aluminio en polvo), el aluminio extrae rápidamente el oxígeno del óxido; el
calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa
en el proceso Goldschmidt o Termita para soldar hierro. El óxido de aluminio es
anfótero, es decir, presenta a la vez propiedades ácidas y básicas. El cloruro
de aluminio anhidro es importante en la industria petrolífera. También podríamos
agregar que, el aluminio. posee una alta conductibilidad eléctrica y térmica..
El aluminio es resistente a la acción de los ácidos nítrico y orgánicos. Para
aumentar su resistencia mecánica y sus cualidades de fundición es aleado con
otros metales. Entre los compuestos más importantes del aluminio están el óxido,
el hidróxido, el sulfato y el sulfato mixto. Entre las aleaciones del aluminio
tienen la mayor importancia el duraluminio y los alpaxes. Además del aluminio,
forman parte del duraluminio de 3.4 a 4% de Cu, 0.5% de Mg, se admiten no más de
0.8% de Fe y 0.8% de Si El duraluminio se deforma bien y por sus propiedades
mecánicas es próximo a algunos surtidos del acero, aunque es 2.7 veces más
ligero que este metal (la densidad del duraluminio es de 2.85 g/cm3). Las
propiedades mecánicas de esta aleación se mejoran después de su tratamiento
térmico y deformación en estado frío. La resistencia a la rotura se eleva de
entre 15 y 22 Kgf/mm2 a 36-42 Kgf/mm2 y la dureza aumenta de 50-60 Kgf/mm2 a
90-100 Kgf/mm2. Con ello el alargamiento permanente de la aleación casi no varia
y queda bastante alto (de 18 a 24%). Los alpaxes son las aleaciones de fundería
del aluminio con silicio. Poseen buenas cualidades de fundería y propiedades
mecánicas. Puesto que el aluminio tiene gran afinidad química con él oxigeno, él
se emplea en la metalurgia como oxidante, así como para obtener los metales
difícilmente reducibles (calcio, litio, y otros) valiéndose del así llamado
procedimiento aluminotérmico Muchas gemas (el rubí y el zafiro, por ejemplo)
consisten principalmente en óxido de aluminio cristalino. (Fuente de la información:
Mario Estanislao Cesar Ariet, Argentina) |
