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Tiene un punto de fusión de 328 °C, y un punto de ebullición de 1.740 °C. Su
densidad relativa es de 11,34, y 207,20 su masa atómica. El plomo reacciona con
el ácido nítrico, pero a temperatura ambiente apenas le afectan los ácidos
sulfúrico y clorhídrico. En presencia de aire, reacciona lentamente con el agua
formando hidróxido de plomo, que es ligeramente soluble. Los compuestos solubles
de plomo son venenosos. Aunque normalmente el agua contiene sales que forman una
capa en las tuberías que impide la formación de hidróxido de plomo soluble, no
es aconsejable emplear plomo en las tuberías de agua potable. El plomo se
presenta en la naturaleza en ocho formas isotópicas (Nombre que se da a cada
átomo de un elemento químico que posee el mismo número atómico, es decir, el
mismo número de electrones y protones, pero distinta masa atómica, es decir,
distinto número de neutrones): cuatro de ellas son estables y las otras cuatro
son radiactivas. Los isótopos estables plomo 206, plomo 207 y plomo 208 son,
respectivamente, los productos finales de las series de descomposición
radiactiva del uranio, actinio y torio. El plomo 204, también estable, no tiene
precursores radiactivos naturales .
El plomo se encuentra ampliamente distribuido por todo el planeta en forma de
galena, que es sulfuro de plomo. Ocupa el lugar 36 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre. La cerusita y la anglesita son sus menas más
importantes después de la galena. La extracción del plomo de la galena se lleva
a cabo por calcinación de la mena, convirtiéndola en óxido y reduciendo el óxido
con coque en altos hornos. Otro método consiste en calcinar la mena en un horno
de reverbero hasta que parte del sulfuro de plomo se transforma en óxido de
plomo y sulfato de plomo. Se elimina el aporte de aire al horno y se eleva la
temperatura, reaccionando el sulfuro de plomo original con el sulfato y el óxido
de plomo, para formar plomo metálico y dióxido de azufre. Una fuente importante
de obtención de plomo son los materiales de desecho industriales, que se
recuperan y funden. Debido a que la galena contiene normalmente otros metales,
el plomo en bruto obtenido por procesos de fundición suele tener impurezas de
metales como cobre, cinc, plata y oro. La recuperación de metales preciosos de
las menas de plomo es a menudo tan importante como la extracción del plomo en
sí. El oro y la plata se recuperan por el proceso de Parkes, en el cual al plomo
fundido, junto con sus impurezas, se le añade una pequeña cantidad de cinc. Esta
aleación fundida aflora a la superficie del plomo en forma de una capa
fácilmente separable, extrayendo el cinc del oro o de la plata por destilación.
El plomo en bruto suele purificarse removiendo plomo fundido en presencia de
aire. Los óxidos de las impurezas metálicas suben a la superficie y se eliminan.
Los grados más puros de plomo se obtienen refinando electrolíticamente.
El plomo se emplea en grandes cantidades en la fabricación de baterías y en el
revestimiento de cables eléctricos. También se utiliza industrialmente en las
redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos X. Debido a su elevada densidad y
propiedades nucleares, se usa como blindaje protector de materiales radiactivos.
Entre las numerosas aleaciones de plomo se encuentran las soldaduras, el metal
tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea
en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos. (Fuente de la información:
Mario Estanislao Cesar Ariet, Argentina) |
